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Química de los alimentos

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La química de los alimentos es la rama de la química que estudia las sustancias químicas que forman los alimentos, su composición, propiedades, los procesos químicos que ocurren en ellos y las interacciones de estas sustancias entre ellas y con los demás componentes biológicos de los alimentos. Esta disciplina incluye además los aspectos relacionados con el comportamiento de esas sustancias durante el almacenamiento, procesado, cocinado, e incluso, en la boca y durante la digestión. La química de los alimentos forma parte de una disciplina más amplia como es la ciencia de los alimentos, que involucra además la biología, la microbiología e ingeniería de alimentos. En su aspecto más fundamental, la química básica de los alimentos se ocupa de los  componentes principales en los mismos como son el agua, los carbohidratos, los lípidos, las proteínas y las vitaminas y minerales. La química de los alimentos tal como se le conoce actualmen
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Termodínamica

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¿Qué estudia la termodinámica? La termodinámica proviene de dos disciplinas separadas hasta el S.XIX, la termología y la mecánica . La primera se encargaba de los fenómenos exclusivamente térmicos y la segunda trataba el movimiento, la fuerza y el trabajo. La termodinámica es la parte de la física que estudia las transferencias de calor , la conversión de la energía y la capacidad de los sistemas para producir trabajo . Las leyes de la termodinámica explican los comportamientos globales de los sistemas macroscópicos en situaciones de equilibrio. Tiene las siguientes características : Se aplica al estudio de sistemas que contienen muchas partículas y no al estudio de moléculas, átomos o partículas subatómicas Estudia el sistema en situaciones de equilibrio, que son aquellas a las que sistema tiende a evolucionar y caracterizadas porque en ellas todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no por influencias externas previamen
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Fisicoquímica

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Fisicoquímica es una derivación de la química que se encarga del estudio de los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de la materia , tanto de los que son observables y los que no, empleando la física y la química. La fisicoquímica estudia el comportamiento de dos sustancias cuando se mezclan y forman una solución (si se mezcla agua con soda aumenta su densidad, es decir se vuelve más pesada). Estudia las propiedades coligativas de las sustancias estas pueden ser elevación ebulloscópica que es cuando alcanza un líquido la temperatura de ebullición e iguala a la atmosférica, presión osmótica que es la difusión de líquidos a través de una membrana, descenso crioscópico que es el nivel de congelación de una solución y presión de vapor de un disolvente que es cuando se le añade un soluto no volátil. Entre otras cosas la fisicoquímica también estudia: Calor de combustión que sirve para identificar sólidos orgánicos. Estudia la conductividad e
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Ecuación química

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Uno de los aspectos más interesantes e importantes de la Química es el estudio de las reacciones químicas .                                                  Es mediante las reacciones químicas que se producen nuevas sustancias a partir de otras. Las reacciones químicas pueden producirse : De manera natural, como la fotosíntesis, la respiración (inhalamos oxígeno y exhalamos dioxido de carbono),  las explosiones en los volcanes, etc. Producidas por el hombre, tales como la producción de medicamentos, explosivos, colorantes para textiles y para alimentos, nuevos plásticos, catalizadores que aceleren otras reacciones, etc. Una reacción química es un proceso en el cuál una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas.   ¿Cómo se lee una ecuación química? Tomemos de ejemplo la ecuación siguiente, que nos muestra la formación de agua:   2 H 2(g)   +  O 2(g)   →   2 H 2 O (l) ¿Qué es lo que estamos viendo? Observamos una flecha hacia la derecha. Es
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Enlace químico de el NaCl

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El cloruro de sodio, la sal común de casa, es un compuesto que utilizamos a diario y que se puede preparar a partir de sodio metálico y cloro gaseoso según la siguiente reacción: Analicemos las propiedades de las sustancias involucradas: el sodio , Na, por ser un metal, posee brillo metálico, conduce el calor y la electricidad, es sólido a temperatura ambiente y se oxida fácilmente. El cloro , Cl 2 , por otro lado, es un gas a temperatura ambiente, no conduce la electricidad ni el calor. Finalmente, el cloruro de sodio , NaCl, es sólido a temperatura ambiente, tiene alto punto de fusión, en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí se vuelve conductor al estar en estado líquido, además se disuelve fácilmente en agua. Figura 3.1. Sodio metálico, cloro gaseoso y cloruro de sodio. Estamos frente a tres sustancias muy distintas entre sí en propiedades. ¿Por qué? Simplemente debido al tipo de fuerza que mantiene unido a los átomos de cada sustancia. Estas fu
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Bioquímica

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¿Qué es la bioquímica? La bioquímica es la química de la vida, es decir, la rama de la ciencia que se interesa por la composición material de los seres vivientes . Esto significa el estudio de sus compuestos elementales, como proteínas , carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos; así como de los procesos que les permiten mantenerse con vida, como el metabolismo (reacciones químicas para transformar compuestos en otros), el catabolismo (obtención de energía) y anabolismo (síntesis de los propios compuestos). La bioquímica existe como campo científico a partir de la distinción de la química orgánica (la que encabeza estructuralmente el carbono) de la inorgánica , ya que los seres vivientes conocidos están químicamente compuestos por una selección de átomos mayoritariamente semejantes: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. A partir de ellos se conforman los compuestos antes mencionados y, a partir de éstos, a su ve
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Estados de la materia

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uando se piensa en la materia , se suele asumir que existen tres estados en los que puede tener forma: sólido, líquido y gaseoso. En efecto, se trata de los tres más usuales y los llamados ‘ tres estados de agregación’ , aunque hay un cuarto llamado plasma que solo se puede presentar bajo una temperatura extremadamente alta, dejando átomos dispersos. Los tres estados de agregación convencionales son los que la química analiza habitualmente, con algunas pocas sustancias que pueden aparecer en las tres formas: el mejor ejemplo de esto es el agua . Cambios de estado de agregación : Una cuestión muy interesante de los estados de agregación de la materia es que existe la posibilidad que se pase de cualquiera de los tres estados a cualquier otro, no siendo necesaria la mediación de ningún estado. A la transformación de sólido a líquido se le denomina fusión y a su inversa solidificación . A la transformación de líquido a gaseoso se le denomin
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